元素周期表第四周期有18种元素
钾、钙、钪、钛、钒、铬、锰、铁、钴、镍、铜、锌、镓、锗、砷、硒、溴、氪。
元素周期表现共有七个横行，七个周期。
元素周期律（periodic law of elements），指元素的性质随着元素的原子序数（即原子核外电子数或核电荷数）的递增呈周期性变化的规律。周期律的发现是化学系统化过程中的一个重要里程碑。
第四周期元素周期表
第四周期元素是钾，钙，钪，钛，钒，铬，锰，铁，钴，镍，铜，锌，镓，锗，砷，硒，溴，氪。化学元素周期表是根据原子序数从小至大排序的化学元素列表，列表大体呈长方形，某些元素周期中留有空格，使特性相近的元素归在同一族中，如碱金属元素，碱土金属，卤族元素，稀有气体等。
这使周期表中形成元素分区且分有七主族，七副族，Ⅷ族，0族，由于周期表能够准确地预测各种元素的特性及其之间的关系，因此它在化学及其他科学范畴中被广泛使用，作为分析化学行为时十分有用的框架。
元素周期表的内容
俄国化学家门捷列夫Dmitri Mendeleev于1869年发明此周期表第一代元素周期表，此后不断有人提出各种类型周期表不下170余种，归纳起来主要有，短式表以门捷列夫为代表，长式表维尔纳式为代表，特长表以波尔塔式为代表，平面螺线表和圆形表，以达姆开夫式为代表，立体周期表，以莱西的圆锥柱立体表为代表等众多类型表。
现代化学的元素周期律是1869年俄国科学家门捷列夫首先创造的，他将当时已知的63种元素依相对原子质量大小并以表的形式排列，把有相似化学性质的元素放在同一列，制成元素周期表的雏形。经过多年修订后才成为当代的周期表，在周期表中，元素是以元素的原子序排列，最小的排行最先，表中一横行称为一个周期，一列称为一个族，原子半径由左到右依次减小，上到下依次增大。
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